铜的电子排布式为什么特殊

Cu的最后22个电子的电子排布式是：3d10，4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降。能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持*衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s

心一片禅台去，唯留，空心寂寞清秋。今生我只做你心中清澈的女人，眉间盈满潺潺的清音，还有你温润的笑容。

本站声明：本站部分文章来自网络，由用户上传分享，如若内容侵犯了您的合法权益，可联系我们进行处理。文章仅供大家学习与参考,不**本站立场。

 

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z